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T.P. 6 Préparation de solution de sulfate de cuivre par dissolution

Objectifs :

¤ savoir préparer des solutions de concentrations données par dissolution d’un solide,

¤ utiliser l’échelle de teintes constituée pour déterminer la concentration molaire inconnue d’une

solution.

I] Principe

Pour préparer une solution par dissolution d’un solide, il faut :

1) Peser la masse désirée de soluté avec une balance électronique.

2) Introduire un peu d’eau distillée dans une fiole jaugée de la capacité désirée.

3) Y introduire, à l’aide d’un entonnoir, le solide pesé.

4) Rincer la coupelle et l’entonnoir en faisant couler les eaux de rinçage dans la fiole jaugée.

5) Remplir la fiole aux ¾ avec de l’eau distillée, boucher et agiter.

6) Compléter jusqu’au trait de jauge (qui doit être confondu avec le bas du ménisque) avec de l’eau distillée,

boucher et homogénéiser.

II] Protocole expérimental

1) Fabrication des solutions

1) On désire préparer 50 mL d’une solution de sulfate de cuivre à 0,50 mol.L^-1. Quelle quantité de matière de sulfate de cuivre hydraté (CuSO₄, 5H₂O) faut-il alors dissoudre dans l’eau distillée ?

2) En déduire la masse de sulfate de cuivre à peser.

3) Préparer cette solution appelée S₀.

4) Chaque groupe préparera une deuxième solution de sulfate de cuivre parmi les solutions suivantes :

Solution	S₁	S₂	S₃	S₄	S₅	S₆	S₇
c_CuSO4 (mol.L^-1)	0,30	0,20	0,10	0,080	0,060	0,040	0,020
V_sol (mL)	50	50	50	100	100	250	250
m_CuSO4 (g)

2) Utilisation de l’échelle de teintes

Le professeur a constitué une échelle de teintes (ensemble d’échantillons d’une même solution de différentes concentrations molaires donc de coloration différentes) à l’aide des solutions fabriquées.

Comparer la couleur de l’échantillon de la solution S₈ de concentration inconnue aux échantillons de l’échelle de teintes et donner un encadrement de sa concentration.

Données : M(H) = 1,0 g.mol^-1 ; M(O) = 16,0 g.mol^-1 ; M(S) = 32,1 g.mol^-1 ; M(Cu) = 63,5 g.mol^-1