T.P 6 : . Dosage d’un produit
domestique
1)
A partir des renseignements
fournis, calculer la concentration c0 de la solution commerciale S0.
2)
Ecrire
l’équation de la réaction de support du dosage. Définir l’équivalence. Calculer
le volume VA,eq d’acide qu’il
faudrait utiliser pour doser 5 mL de S0. Conclure.
3)
Quelle
manipulation doit-on effectuer pour utiliser, au cours du dosage de 20 mL de la
solution basique, une quantité d’acide telle que 0 < VA < 25 mL (volume de la burette) ? Décrire et justifier le mode
opératoire pour préparer 100 mL de la solution basique SB, en
respectant les consignes de sécurité.
4)
Déterminer le
volume VA,eq correspondant à
l’équivalence.
On effectue un dosage colorimétrique et
pH-métrique de la solution SB obtenue en diluant 100 fois S0.
Doser VB = 20 mL de SB par SA
en ajoutant 3 gouttes de phénol phtaléine.
Verser SA mL par mL jusqu’à ( VA,eq – 2 mL) puis 0,2 mL par 0,2 mL jusqu’à (VA,eq + 2 mL) puis mL par mL jusqu’à
20 mL.
Noter le volume VA,eq
versé pour lequel l’indicateur coloré vire (change de teinte).
1)
Faire le schéma annoté du dosage
pH-métrique.
2) Tracer
pH = f (VA).
3) Calculer
cB de la solution SB
dosée.
4) En
déduire la concentration c0 en soude de la solution commerciale en
supposant que la basicité est due uniquement à l’hydroxyde de sodium et en
utilisant les résultats du suivi
pH-métrique.
5) Comparer
VA,eq donné par la méthode pH-métrique
avec celui donné par la méthode colorimétrique.
6) Compte-tenu
du pHeq, est-ce que la phénol phtaléine
est l’indicateur coloré le plus approprié à ce dosage (voir zone de virage
des indicateurs colorés dans votre livre) ?
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