A propos de l’aspirine (bac 2004) énoncé

Q1

a) Le pH de la solution vaut 2,9.

La relation entre les ions oxonium et la valeur du pH est :

b) Equation de la réaction entre l’acide acétylsalicylique (AH) et l’eau :

AH_(aq) + H₂O_(l) = A^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

c)

Q2

a) L’avancement maximal correspond au cas ou la réaction est totale. La quantité de matière de réactif en défaut (AH) est alors nulle :

b) Le taux d’avancement final est égal au rapport entre l’avancement final et l’avancement maximal.

c) La réaction n’est pas totale car le taux d’avancement final est inférieur à 1. L’avancement final est inférieur à l’avancement maximal.

Remarque : si la réaction est totale l’avancement final est égal à l’avancement maximal, le taux d’avancement final est égal à 1.

Q3

a) Réponse partielle, pour voir la correction vidéo clique ici.

 b) Réponse partielle, pour voir la correction vidéo clique ici.

 x_f = 5,70 x 10^-4 mol

c) Concentrations molaires des espèces chimiques à l’équilibre.

D’après le tableau d’avancement :

d) Réponse partielle, pour voir la correction vidéo clique ici.

Q4

 La pH-métrie est moins précise que la conductimétrie. En effet, on observe un écart beaucoup plus important de la valeur de x_f en pH-métrie qu’en conductimétrie.

En pH-métrie : 5 x 10^-4 mol < x_f < 7,9 x 10^-4 mol

En conductimétrie : 5,6 x 10^-4 mol < 5,8 x 10^-4 mol

Conclusion : il faut utiliser le conductimètre pour déterminer la valeur de l’avancement final x_f.