Chapitre 4 : équilibre chimique, constante de réaction et d’équilibre

Taux d’avancement final et conductimétrie

1) Equation de la réaction modélisant la transformation entre l’acide acétique et l’eau :

CH₃CO₂H(aq) + H₂O(l) = CH₃CO₂^- (aq) + H₃O⁺(aq)

2) L’expression de la conductance de la solution est :

3)

a) Si la concentration c_o augmente, la concentration en ions acétate et oxonium va augmenter, la conductance également.

b. le volume V₀ de la solution ne va pas modifier la concentration c_o dans le bécher donc la concentration en ions : la conductance ne va pas varier

c. La variation de température va modifier la valeur de x_f et des conductivité molaire ionique donc la concentration des produits. La conductance va varier.

4) Relation entre G et l’avancement final x_final. Calculer la valeur de x_final en mol.

G = 11,5 µs

5)

G = 11 µS = 11x10^-6 S ; l = 3,5 x 10^-2 S.m².mol^-1 ; l’ = 4,1 x 10^-3 S.m².mol^-1 ; k = 2,5 x 10^-3 m ;

Vo = 10^-4 m³

6) Taux d’avancement final :

x_max = c_o.V_o = 10^-3.0,1 = 1,0x10^-4 mol

7) La transformation n’est pas totale car