Chapitre 6 : réaction acido-basique, titrage

Injections alcalinisantes (Bac Nouvelle Calédonie 2003)

Q1

a)

 

b) Vidéo

Ion lactate :

Q2

V1 = 20,0 mL de solution S de lactate de sodium  solution d'acide chlorhydrique H3O+(aq)+Cl-(aq) de concentration molaire en soluté apporté C2 = 1,0 mol.L-1 .

 

a) Equation de titrage :

A-aq + H3O+(aq) = AH aq + H2O

 

b) Le point équivalent correspond au point de la  courbe dpH/dV2 = f(V2) ayant l’ordonnée la plus faible.

Graphiquement V2E = 19 mL

 

c) A l’équivalence les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques

C1V1 = C2.V2E

C1  = C2.V2E / V1 = 1x19/20 = 0.95 mol.L-1

 

 

 

 

 

 

 

Q3

a) C2 = 1,0 mol.L-1 ; V2 = 9,0x10-3 L Quantité de matière d’ions oxonium introduite :

a)      n(H3O+) = C2V2 = 1,0x9,0x10-3 = 9x10-3 mol

b)       

c)      b) Vidéo

d)      Attention le volume totale de solution est V1 + V2 = 29 mL !!

e)       n(H3O+) = [H3O+]/V = 10-pH/(V1 + V2) = 10-4x29x10-3 =2,9x10-6 mol .

 

c) La transformation peut être considérée comme totale en effet initialement n(H3O+) = 9x10-3 mol et en fin de réaction n(H3O+) =2,9x10-6 mol (il reste moins d’un millième des ions initialement présent dans la solution)

Q4

 a) Vidéo

HCO3-aq  + H3O+aq  = (CO2, H2O)aq + H2O

 

b) Les ions H30+ sont consommés, leur concentration diminue, le pH augmente.

 

c)


La réaction est quasi-totale !