Réactions acido-basiques (Afrique 2003)

1.1 Vidéo

HInd + H₂O = Ind^– + H₃O⁺

C₀ = 2,90.10^-4 mol.L^-1

[H₃O⁺] = 6,6.10^-5 mol.L^-1

V=100 mL

t < 1 la réaction n’est pas totale, l’acide n’est pas totalement dissocié dans l’eau

1.2 Expression de la constante d’acidité K_A de la réaction

1.3 K_A=1,9.10^-5.

pK_A = -log K_A = - log 1,9 x 10^-5 = 4,7. Il s’agit du vert de bromocresol.

2.1 Réaction de dosage :

H₃O⁺ _aq + Cl^- _aq + Na⁺_aq + HO^-_aq = 2 H₂O_(L) + Cl^- _aq + Na⁺_aq

Equation simplifiée :

H₃O⁺ _aq + HO^-_aq = 2 H₂O_(L)

2.2 A l’équivalence la valeur de la conductance est la plus faible. On lit sur le graphique V_E = 11 mL.

2.3 A l’équivalence les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques.

C₁V_{1 (initial)} = C_B.V_E

C₁ = C_B.V_E / V₁ = 1,00 x10^-1 x 11/100 = 1,1 x 10^-2 mol.L^-1

2.4 La solution S_o est 1000 fois plus concentrée :

Co = 10³ .C₁ = 11 mol.L^-1

2.5 Vidéo

Co = n_o / V = m_o / (M.V) . On prend V = 1L

m_o = C_o . M.V = 11 x 36,5 x 1 = 4,O x 10² g

2.6 Vidéo

Pourcentage massique :

¨La bouteille indique un pourcentage de 33% en masse d’acide chlorhydrique, l’indication portée sur l’étiquette est correcte.

2.7 Couleur de la solution

2.8 Le bleu de bromothymol aurait été mieux adapté car le pH_E est compris dans sa zone de virage. A l’équivalence la solution aurait été de couleur verte.