Synthèse d'une odeur (D’après Bac Antilles 2001)

1) acide éthanoïque : fonction encadrée acide carboxylique

3-méthylbutan-1-ol : fonction encadrée alcool primaire.

1) Equation bilan de la réaction

2) Un excès d’un des deux réactifs améliore le rendement.

3) L'acide sulfurique concentré sert de catalyseur, il accélère la réaction.

4) Chauffer le mélange réactionnel permet d’accélérer la réaction.

5) Intérêt du réfrigérant est de condenser les réactifs et les produits qui s’échappent et de les faire refluer dans le ballon. Il ya moins de pertes de matière.

6) Rendement de la réaction.

Le réactif en défaut est l’alcool (n1 = 100 mmol de 3-méthylbutan-1-ol )

A partir de n1 = 0,1 mol d'alcool on peut théoriquement obtenir 0,1 mol d'ester

Masse molaire de l'ester : M(C₇ H₁₄O₂) = 7*12+14+2*16 = 130 g/mol

Quantité de matière ‘n’ expérimentale d’ester obtenue :

Le rendement est de 87%