Structure électronique d’atomes et d’ions
1) Enoncer la
règle de l’octet et du duet.
·
Les éléments de numéro atomique proche de celui de l’hélium
adoptent la structure électronique (K)2. Ils ont alors deux
électrons sur leur couche externe. C’est la règle du « duet ».
·
Les autres éléments de numéros atomiques inférieurs à 21 adoptent
la structure électronique du néon ou de l’argon. Ils portent donc 8 électrons
sur leur couche externe. C’est la règle de l’octet.
Pour
satisfaire ces deux règles les atomes vont gagner, céder (former des ions) ou mettre en commun des
électrons pour construire des molécules.
2) Remplir le
tableau suivant
Charge élémentaire
e=1,6.10-19C
|
symbole de
l'atome |
composition de
l'atome(nombre de protons neutrons et électrons |
charge
électrique ‘q’ du noyau |
structure
électronique de l'atome |
formule et
structure électronique de l'ion qu'il peut donner (si possible) |
|
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protons : 9 neutrons :
10 électrons :
9 |
q = Z.e = 9x1,6x10-19 q = 1,44x10-18
C |
(K)2 (L)7 |
F- (K)2 (L)8 |
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|
protons :
10 neutrons :
10 électrons :
10 |
q = Z.e = 10x1,6x10-19
= 1,6x10-18 C |
(K)2 (L)8 |
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protons :
13 neutrons :
14 électrons :
13 |
q = Z.e = 13x1,6x10-19
= 2,08x10-18 C |
(K)2 (L)8(M)3 |
Al3+ (K)2 (L)8 |
|
|
protons :
16 neutrons :
16 électrons :
16 |
q = Z.e = 16x1,6x10-19
= 2,56x10-18 C |
(K)2 (L)8(M)6 |
S2- (K)2 (L)8(M)8 |
