Equilibrer les équations
chimiques II
1. Au cours d’une réaction
chimique les espèces
introduites à l’état initial sont appelées « réactifs », les espèces
obtenues après la transformation, à l’état final sont appelés « produits »
2. Un corps pur simple
n’est composé qu’à partir d’un seul élément chimique
Exemple : les gaz
dioxygène (O2 ) diazote (N2) néon (Ne) , le métal fer
(Fe)
Un corps pur
composé n’est constitué que d’un type d’espèce chimique. Cette espèce
chimique contient plusieurs éléments chimiques.
Exemple : l’eau (H2O)
constitué de molécule H20 comportant les éléments chimiques oxygène
et hydrogène
Le gaz méthane (CH4)
constitué de molécule CH4 comportant les éléments chimiques carbone
et hydrogène
3. Equilibrer les équations
chimiques suivantes :
4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3
Pb3O4
+ 4Mg 4MgO + 3Pb
2 PbO + C
2
Pb + CO2
4 K +
O2 2 K2O
3 Fe + 2
O2 Fe3O4
C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3
H2O
2 Al2O3 + 9 C 6 CO + Al4C3
Fe2+ + 6 CN- Fe(CN)64-