Obtention de cuivre à partir de l’oxyde de cuivre

1- Vidéo

Equation bilan de la réaction.

2 CuO + C ----> 2 Cu + CO₂

2- Vidéo

Tableau d’avancement :

équation chimique		2 Cu0 + C ----> 2 Cu + CO2
état du systeme	avancement	quantites de matiere ( en mol )
état initial	x = 0	n1	n2	0	0
au cours de la transformation	x	n1 - 2x	n2 - x	2x	x
état final	x = xmax	n1 -2xmax = 0	n2 - xmax = 0	2 xmax	xmax

Les 2 valeurs de x_max sont égales, le mélange est stœchiométrique : tous les réactifs vont réagir.

n₁ - 2x_max = 0

x_max = n₁/2

n₂ - x_max = 0

x_max = n₂

n₁ = 2.n₂

3- Vidéo

V = 40 mL ; Vm = 24 L.mol^-1

4- M(CuO) = M(Cu) + M(O) = 63,5 + 12 = 75,5 g.mol^-1

m₁ = n₁. M(CuO) = 3,4x10^-3 x 75,5 = 0,26 g

5- Masse de cuivre obtenue:

D’après le tableau d’avancement la quantité de matière de cuivre obtenue est n(Cu) = 2.x_max donc :

m = M(Cu). n(Cu) = M(Cu). 2x_max

m = 63,5 x 2x 1,7x10^-3 = 0,22 g