Q1
Une masse constante de gaz parfait, dont le rapport des capacités thermiques à pression et volume constants est
parcourt le cycle représenté sur le schéma de la figure ci‑contre. Le gaz initialement dans l'état d'équilibre thermodynamique A
caractérisé par une pression , une température et un volume subit une évolution isentropique qui l'amène à la température TB = 278, 8 K. Calculer la pression PB du gaz dans ce nouvel état d'équilibre B.
a)
b)
c)
d)
8. — Calculer VB.
a) b)
c) d)
Q2
Le gaz est mis en contact avec une source à la température TB et subit une détente isotherme réversible qui
ramène son volume à
sa valeur initiale VA.
Calculer la valeur de la pression dans ce nouvel état d'équilibre C.
a) b)
c) d)
Q3
Calculer la variation d'entropie du gaz au cours de son évolution isotherme BC.
a) b)
c) d)
Q4
Le gaz dans l'état d'équilibre C est alors mis en contact avec une source à la température TA tandis que
son volume est maintenu constant à la valeur VA.Calculer la variation d'entropie du gaz au cours de cette évolution isochore.
a) b)
c) d)
Q5
Calculer la quantité de chaleur échangée
avec la source.
a) b)
c) d)
Q6
En déduire la valeur de l'entropie créée au cours de l'évolution isochore.
a) b)
c)
d)
Q7
On peut donc conclure que l'évolution est :
a)
monotherme réversible b) monotherme irréversible c)
isotherme irréversible d)
impossible