Chapitre
1 : réactions chimiques lentes ou rapides ?
Réaction
entre les ions peroxodisulfate et iodure
On mélange
un volume V1 = 20 mL de
peroxodisulfate d’ammonium (2NH4+,S2O82-)
de concentration apportée C1 = 1 mol.L-1 à
un volume V2 = 100 mL de solution d’iodure de potassium (K+,I-)
de concentration apportée C2 = 1 mol.L-1. On
obtient le tableau de d’évolution suivant :
|
t(min) |
0 |
2.5 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
|
n(S2O82-)
x10-3 mol |
20 |
18 |
16.6 |
14.1 |
12.3 |
10.8 |
9.6 |
8.8 |
1)
Déterminer la concentration initiale des ions peroxodisulfate dans le
mélange réactionnel.
2)
La réaction fournit du diiode(I2) et des ions sulfate (SO42-).
Ecrire l’équation qui se déroule entre les deux
réactifs. On indiquera les 2 ½ réactions de
réduction et d’oxydation.
3)
Le mélange initial est-il stœchiométrique ?
4)
Etablir un tableau d’avancement en faisant figurer les valeurs des
quantités de matière en fin de réaction
5)
a) Déterminer la relation entre la valeur de l’avancement au cours
du temps x(t) et n(S2O82-) t
b)
Tracer la courbe x(t)
6)
Déduire de la courbe à t = 7,5 minutes la quantité de
matière de diiode formé.