Chapitre 5 : constante d'acidité d'un couple acide base

Acide base QCM (Bac 2001)

L'exercice est un questionnaire à choix multiples. A chaque question peuvent correspondre aucune, une ou plusieurs propositions exactes. Pour chacune des questions, chaque proposition doit être étudiée;. Aucune justification n ‘est demandée. Il s'agit de monoacides de formule générale AH. Le logarithme décimal est noté log.

Q1

Une solution aqueuse d'un monoacide a pour concentration

c = 10^-2mol.L^-1 ;V =100 mL

a) si la concentration en ion oxonium finale [H₃O⁺]_f =10^-2 mol.L^-1, alors la réaction est totale.

b) si le taux d'avancement finale t_f=1 alors l'avancement finale x_f =10^-3 mol.

c) si la constante d'acidité de l'acide est Ka=10^-3 et que le pH est 4 alors la concentration en base [A^-] est 10 fois supérieure à la concentration en acide conjugué [AH];

d)si t_f=0,5 alors le nombre de mole d'ion H₃O⁺ final est n(H₃O⁺)_f = 0,25 mol;

Q 2

Parmi les couples acide/base ci-dessous, quel est ou quels sont, celui ou ceux correctement écrit(s) ?

a) H₂0 / H₃O⁺ ;

b) H₂0/HO^- ;

c) H₃O⁺ / HO^- ;

d) HO^- / H₃Q⁺

Q3

La relation qui relie le pH d’une solution d’acide faible HA au pk_a du couple HA/A^- peut toujours s'écrire :

a) pka = pH + log([A^-]/[AH])

b) pH = pka - ( [AH]/[A^-] )

c) pka = pH + log ([A^-].[H₃O⁺]/[HA])

d) pH = pka + log( [A-]/[H₃Q⁺] )

Q4

Soient deux acides 1 et 2 tel que le taux d'avancement final de leur réaction avec l'eau vérifie la relation suivante:

t_f(1) > t_f(2).

a) l'acide 1 possède le pH le moins élevé;

b) l'acide 2 possède le pH le plus petit;

c) Quel est l'âge de monique?

d)la constante d'acidité de l'acide 1 est :

Q5

Soit une solution d’acide HA dont le pka du couple associé vaut 4,2:

a) l’espèce A^- prédomine pour pH = 6,2;

b) l’espèce HA prédomine pour pH = 5,5 ;

c) les espèces A^- et HA sont en quantité égale à pH = 4,2 ;

d)aucune des espèces A^- et HA ne prédomine à pH = 7,0;

Q6

Une base est une espèce chimique capable:

a)d’accepter un proton;

b) de céder un électron;

c) de céder un proton;

d) d’accepter un électron;

Q7

Soit la réaction d’équation bilan.

2H₂0 = H₃O⁺+HO^-

a) elle correspond à la réaction entre un acide et une base;

b) la constante associée vaut 10^-14 à 25⁰C;

c) elle est appelée réaction d’autoprotolyse de l’eau

d) elle n’a lieu que dans l’eau pure.