Niveau d'énergie électronique d'un atome
Un atome peut acquérir différents niveaux d'énergie électroniques qui
proviennent de :
1) l'interaction des électrons entre eux, et des électrons avec le noyau.
2) l'énergie cinétique des électrons.
Lorsqu'un atome perd une partie de cette énergie en passant d'un niveau 'p'
à un niveau 'n', il émet des rayonnements d'énergie de l'ordre de l'électron volt.
Ces rayonnements se situent généralement dans le domaine du visible (400 nm
< l <
800 nm) ou dans l'ultraviolet
(10-10 m < l < 0,4.10-6 m).