Chapitre 1 : transformations chimiques lentes ou rapides ?
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I) Les réactions d'oxydoréduction 1) Couple oxydant réducteur Un oxydant est une espèce chimique qui peut gagner un ou plusieurs électrons. Un réducteur peut perdre un ou
plusieurs électrons. Un couple
d'oxydoréduction Ox/Red est constitué par un oxydant et son réducteur conjugué.
Ils sont liés par une demi-réaction d'oxydoréduction : Ox + n.e- = Red Une réaction d'oxydoréduction met en jeu
deux couples d'oxydoréduction : Ox1/Red1 et Ox2/Red2. La réaction
d'oxydoréduction peut s'écrire : a.Ox1 + b.Red2 = c.Red1 + d.Ox2 Pour voir un exercice montrant comment équilibrer une équation
d’oxydoréduction clique ici. II)
Dosage d'oxydoréduction 1) Principe du dosage Un dosage permet de déterminer la concentration
molaire d'une espèce chimique en solution. L'espèce dosée est
appelée le réactif titré. Elle est dosée par un réactif titrant. À
l'équivalence,
le réactif titré et l'espèce chimique titrante sont introduits dans les proportions stœchiométriques. |
III) Transformation lente ou rapide? 1) Réaction instantanée Une réaction est dite
instantanée lorsque l'évolution du système se fait en une durée inférieure à
celle de la persistance rétinienne (environ 0,1 seconde ). 2) Réaction lente Une réaction est dite
lente si elle dure de quelques secondes à quelques années. IV)
Facteurs cinétiques 1) Concentration des
réactifs L'évolution d'un
système chimique est d'autant plus rapide que les concentrations
en réactifs sont grandes. 2) Influence de la
température Plus la
température est élevée, plus l'évolution du système chimique est rapide. |