Chapitre 6 : réaction acidobasique, titrage

I) Titrage pHmétrique

 

1) Constante d'équilibre d'une réaction acido-basique

Soient deux couples acide base A1/B1 et A2/B2, de constante d'acidité respective Ka1 ,Ka2.

Lors du mélange entre une solution d'acide A1 et de base B2 une réaction acido-basique se produit :

A1aq + B2aq = A2aq + B1aq

La constante d'équilibre K de cette réaction est :



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2) Relation entre les quantités de matière d'acide et de base à l'équivalence

On se propose de doser une solution, c'est à dire de déterminer la concentration en acide ou en base apportée dans cette solution. Pour cela on réalise une réaction acido-basique quasi totale ( K > 103 ).

a.A1 + b.B2 = c.B1 + d.A2

À l'équivalence les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. 

A l'équivalence ( l'acide étant le réactif titré) :

II) Dosage d'un acide par une base

1) Courbe pH-métrique pH = f(Vb)

On effectue le dosage d'un acide par une base 
 

(voir schéma).
On relève, pour différentes valeurs de volume de  base versée, le pH de la solution puis on trace pH = f(Vb).

Lors du dosage d'un acide par une base, l'équivalence est le point de la courbe pH = f(Vb) où la pente de la tangente est maximale :

Lorsque:

Vb(versé) = VbE alors:



2) Méthodes pour déterminer le volume de base versée à l'équivalence

Méthode 1: 

1) Tracer la courbe pH = f(Vb)
2) Calculer avec un logiciel la fonction (dpH/dVb)=f(Vb)
3) En déduire graphiquement VbE. La valeur de VbE correspond à la valeur maximale de la dérivée du pH par rapport au volume de base versée (dpH/dVb)max.

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