Une solution d’éthanoate de sodium énoncé

NB : Les concentrations molaires en solutés apportés sont notées C, celles à l’équilibre [ ].

I.1 - On pèse m=CVM=0,82g de solide.

- On les introduit dans une fiole jaugée de 100mL.

- On ajoute un peu d’eau distillée jusqu’à dissolution complète du solide.

- On complète jusqu’au trait de jauge

- on bouche, puis on va au cinéma (bien accompagné).

I.2 Vidéo

I.3

I.4

I.5

EI CV excès 0 0

EF CV-x_f excès x_f x_f

I.6

soit 7,7*10^-3% d’ion éthanoate a réagit.

La transformation chimique est limitée.

I.7 Espèces présentes : CH₃COO^- ; CH₃COOH ; OH^- ; H₃O⁺ ; Na⁺ et H₂O.

- il s’agit de CH₃COO^- et de Na⁺ car la transformation chimique est limitée.

2.1 Vidéo

Equation de la réaction :

2.2

Calcul du réactif en excès :

n_o-x_max = 0 donc x_max = 2,0x10^-3mol

n’_o-x_max = 0 donc x_max = 5,0x10^-4 mol

La plus grande valeur de x_max correspond au réactif en excès :

CH₃COO^- est donc en excès.

2.3 Vidéo

2.4 Vidéo

EI n₀ n’₀ 0 excès

EF n₀-x_f n’= n’₀-x_f x_f excès

Soit à l’équilibre (état final EF) :

AN : x_f=5,0*10^-4 mol.

2.5

La transformation chimique est totale.

2.6 Vidéo

A.N : K_A=1,6*10^-5 d’où pK_A= - logK_A = 4,8.

3.1 L’équivalence est une notion théorique. C’est l’instant où il n’y a plus aucun réactif dans le système réactionnel. On dit que les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques.

3.2 Méthode des tangentes ou (mieux) au maximum de la courbe dérivée.

V_E =19,1 mL .

pH_E=3,1

3.3 A l’équivalence on a selon l’équation de la réaction (voir cours) : C’V_E= C₁.V avec V = 20mL

AN : pour V_E =19,1 mL C₁= 9,6*10^-2molL^-1

3.4 Vidéo

Soit m’ la masse d’éthanoate de sodium contenu dans m=0,82g de cristaux.

(CH₃COON_a s’est dissocié totalement dans l’eau pour former CH₃COO^- et Na⁺)

dans les V = 100mL n(CH₃CO₂^-) = C₁.V.= 9,6*10^-3mol

Soit m’= n(CH₃CO₂^-) .M = 9,6x10^-3x82 = 0,79 g.

Le degré P de pureté est donc :

P = (m’/m)x100

AN : P = 96% d’éthanoate de sodium.

3.5.a Il s’agit du jaune d’alizarine car pH_E est situé dans sa zone de virage. (Ce n’est pas une condition suffisante).

3.5.b L’autre condition est que le saut de pH autour du point équivalent soit important, ce qui n’est pas le cas ici.