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Seconde-chimie : toutes les vidéos

Cours	cours filmés	exercices filmés
1 : le modèle de l’atome	1.1 structure de l’atome 1.2. symbole d’un atome 1.3. masse d’un atome exacte et approchée 1.4. dimension d’un atome 1.5. structure électronique d’un atome	1.1 composition de Cl^- et Mg²⁺ 1.2 composition de Ar, Si, S^2- Na⁺ 1.3 masse approchée de l’atome Fe 1.4 charge :noyau, électrons,atome 1.5 formule électronique Ar, Si, Mg²⁺, S^2-, Na⁺	1.6 composition de H⁺,Li, Mg²⁺, F^-, Al³⁺ 1.7 expression de la masse de l’ion Mg²⁺ 1.8 rapport masse nucléon / masse électron 1.9 charge de l’ion Mg²⁺ 1.10 nombre d’atomes par tonne de Mg²⁺
2 : l’élément chimique	2.1. les isotopes 2.2 les cations 2.3. les anions 2.4. l’élément chimique 2.5 conservation de l’élément chimique 2.6 les gaz nobles 2.7 règles du duet et de l’octet.	2.1 pourcentage d’atome dans C₂₂H₂₇ON₇ 2.2 réaction de précipitation 2.3 rapport de masse entre 2 isotopes
3 : les molécules	3.1 la molécule 3.2 formation des molécules, liaison covalente 3.3 représentation de Lewis de la molécule de CO₂ 3.4 représentation de Lewis de la molécule de N₂ 3.5 représentation de Lewis de la molécule d’eau 3.6 isomérie 3.7. formule développée du propane	3.1 représentation de Lewis de H et F 3.2 représentation de Lewis de la molécule HF 3.3 doublet liant et non liant 3.4 représentation de Lewis de H, C et O 3.5 représentation de Lewis de la molécule H₂CO 3.6 représentation de Lewis de CH₃CHO 3.7 représentation de Lewis de SiCl₄ 3.8 représentation de Lewis de PCl₃ 3.9 représentation de Cram de SiCl₄	3.10 représentation de Cram de PCl₃ 3.11 NH₃ : représentation de Lewis et Cram 3.12 HCl : représentation de Lewis et Cram 3.13 CH₄ : représentation de Lewis et Cram 3.14 C₂H₄ : représentation de Lewis et Cram 3.15 nombre total de doublet dans une molécule 3.16 formules développées de C₃H₇Cl 3.17 représentation de Lewis des isomères de C₂H₄Cl₂ 3.18 représentation de Cram des isomères de C₂H₄Cl₂
4 : classification périodique	4.1 classification périodique simplifiée 4.2 utilisation de la classification périodique 4.3 notion de famille chimique	4.1 structure électronique à partir de la position 4.2 position dans la classification à partir de la structure 4.3 nombre de proton de l’ion Al³⁺	4.4 place de l’élément aluminium dans la classification 4.5 numéro atomique de l’ion sulfure S^2-
5 : la mole	5.1 qu’est ce que la mole ? 5.2 nombre d’Avogadro 5.3 masse molaire du chlore (isotope) 5.4 masse molaire moléculaire 5.5 masse et quantité de matière n = m/M 5.6 volume et quantité de matière V_m = V/n	5.1 calcul du nombre de particule à partir de la masse 5.2 nombre de mole n à partir du nombre de particules N 5.3 masse molaire atomique du bore (isotope) 5.4 masse molaire moléculaire de C₈H₈O₆ 5.5 calcul de n à partir de m et M(C₈H₈O₆) 5.6 pourcentage atomique dans la caféine 5.7 nombre de mole de caféine à partir de m et M 5.8 masse, masse volumique et volume 5.9 nombre de mole d’acide éthanoïque à partir de m et M	5.10 nombre de molécule C₂H₄O₂ à partir de Na et n 5.11 5.12 masse d’un m³ d’huile 5.13 densité d’une huile 5.14 quantité de matière d’une m³ de CO₂ 5.15 masse de 30 cm³ de CO₂ 5.16 masse d’une bouteille de dioxygène
6 : solutions et concentrations molaires
7 : bilan de matière
8 : analyse/extraction et séparation/ synthèse d’espèces chimiques