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Livre d’or

Chimie seconde

Cours	TP	exercices
1 : le modèle de l’atome	Consignes de sécurité (merci Valérie Zinck) 1.1 manipuler en chimie 1.2 la verrerie	1.1 composition de l’atome H et des ions Mg^2+ et Cl^- 1.2 composition d’atomes et d’ions 1.3 masse exacte de l’ion chlore 1.4 masse approchée et charge d’un atome de fer	1.5 formule électronique d’atomes et ions 1.6 composition d’un atome à partir de sa masse et charge 1.7 composition de 5 atomes et ions (DS 1) 1.8 le magnésium (DS 1)
2 : l’élément chimique	2.1 le cuivre dans tous ses états 2.2 l’élément calcium et magnésium 2.3 recherche documentaire	2.1 pourcentage en atomes des éléments de la luciférine 2.2 ions polyatomiques, formules 2.3 réaction de précipitation	2.4 les gaz nobles 2.5 reconnaître des isotopes 2.6 structure électronique d’atomes et d’ions (DS n°2) 2.7 acide butanoïque DS n°2
3 : les molécules	3.1 représentation de Lewis et géométrie	3.1 fluorure d’hydrogène HF 3.2 méthanal CH20 3.3 éthanal 3.4 représentation de Cram des molécules SiCl4 et PCl3	3.5 géométrie des molécules NH3, HCl, CH4, C2H4 3.6 formules semi-développées de la molécule C3H7Cl 3.7 isomères du dibromoéthane C2H4Cl2
4 : classification périodique	4.1 tableau périodique des 20 premiers éléments	4.1 atome de magnésium 4.2 atome de sodium et chlore 4.3 atome de calcium et aluminium	4.4 le cation mystérieux 4.5 l’anion mystérieux
5 : la mole	5.1 quantité de matière 5.2 quantité de matière (bis) 5.3 détermination du volume molaire	Masse molaire, masse, quantité de matière 5.1 manganèse : masse et quantité de matière 5.2 masse molaire atomique du bore, isotopie 5.3 vitamine C, quantité de matière et masse molaire moléculaire 5.4 caféine, quantité de matière maximale dans un paquet 5.5 plexiglas, masse et quantité de matière 5.6 acide éthanoïque	Masse volumique 5.7 masse volumique d’une huile Volume molaire 5.8 volume molaire du gaz carbonique 5.9 masse et volume d’une bouteille de dioxygène
6 : solutions et concentrations molaires	6.1 préparation de solution de CuSO4 (dissolution) 6.2 préparation de solution de sucre (dilution)	6.1 dilution d’une solution de sulfate de cuivre 6.2 dissolution d’ammoniac gazeux 6.3 degré alcoolique 6.4 concentration molaire d’acétone obtenue après mélange	6.5 titre massique et concentration molaire d’éthanol 6.6 concentration molaire d’aspirine dans un verre d’eau 6.7 solubilité du sucre dans l’eau 6.8 échelle de teinte
7 : bilan de matière	7.1 acide éthanoïque sur NaHCO3 7.2 acide éthanoïque sur NaHCO3 (bis) 7.3 réaction de S2O3^2- sur I2 7.4 réaction de Cu^2+ sur HO^-	7.1 équilibrer une équation chimique I 7.2 équilibrer une équation chimique II 7.3 combustion du méthane, mélange stœchiométrique 7.4 obtention de cuivre à partir de CuO	7.5 précipitation du phosphate de calcium 7.6 aluminium et acide chlorhydrique, état initial et final 7.7 pyrolyse de 342 g de sucre
8 : analyse/extraction séparation/synthèse	8.1 mise en évidence d’espèces dans la pomme 8.2 extraction des arômes de lavande 8.3 extraction du diiode 8.4 miscibilité, densité, solubilité 8.5 chromatographie de l’acetate de linalyle 8.6 chromatographie du limonène 8.7 synthèse de l’arôme de banane 8.8 synthèse de l’arôme de lavande	8.1 extraction du diiode par solvant (DS 1)