tp et démonstrations de cours chimie ts

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TP et démonstrations de cours chimie TS (obligatoire)

A. rapidité d’une transformation chimique

B. transformation chimique toujours totale ?

C. sens d’évolution d’une réaction chimique

D. contrôle d’une réaction chimique

Parties du cours	Résumés de cours	TP filmés	Démonstration de cours filmés
A. la transformation d'un système chimique est-elle toujours rapide	1 : transformations chimiques lentes ou rapides?	tous les sujets du bac Consignes de sécurité (merci Valérie Zinc) 1.1 réaction entre I^- et S₂0₈^2- 1.1 effectuer une dilution 1.2 facteur cinétique (surface de contact)	1.1 équilibrer une équation redox 1.2 déterminer le réactif limitant 1.3 effectuer une dilution 1.4 déterminer les concentrations finales 1.5 équation de dosage SO₂ par I₂ 1.6 calcul d’une concentration/point d’équivalence 1.7 calcul d’une concentration initiale	1.8 tableau d’avancement 1.9 détermination de n(t) 1.10 tracé de x(t) 1.11 équation de dosage acide soude 1.12 équation de dosage H₃O⁺ , HO^- 1.13 n(CO₂) = f [ P(CO2) ]
	2 : suivi temporel d'une réaction chimique	2.1 absorbance en fonction de l 2.2 loi de Beer Lambert	2.1 conductance d’une solution 2.2 loi de Beer Lambert A = k.C ; calcul de k 2.3 composition d’un système en fonction de x 2.4 détermination de la conductance G_o 2.5 détermination de la conductance G(t) 2.6 détermination de G(final)	2.7 préparation de solution : masse à peser ? 2.8 relation d’équivalence entre I₂ et S₂O₃^2- 2.9 calcul de C à partir de la courbe x(t) 2.10 tableau d’avancement en mol.L^-1 2.11 expression de dC/dt en fonction de v(t) 2.12 expression de C(t)
	3 : vitesse de réaction chimique		3.1 vitesse volumique et concentrations 3.2 loi des gaz parfait 3.3 évolution de la vitesse au cours du temps 3.4 expression de x = f(P,V,R,T) 3.5 évolution de la conductivité 3.6 calcul graphique de v(0) 3.7 détermination graphique de t_1/2	3.8 détermination graphique de v(t_1/2 ) 3.9 calcul d’une conductivité molaire ionique 3.10 définition de la vitesse volumique 3.11 v(t) = f(dG/dt) 3.12 G_1/2 = f( G_max, Go) 3.13 G(t) avec basse et haute température
B. la transformation chimique est-elle toujours totale?	4 : équilibre chimique, constante de réaction et d'équilibre		4.1 exploitation de la valeur du pH pour déterminer x_eq 4.2 taux d’avancement final d’une réaction
	5 : constante d'acidité d'un couple acide base		5.1 constante d’équilibre K en fonction de K_A 5.2 constante d’acidité du couple H₂O/HO^- 5.3 zone de prédominance :espèces acide et basique	5.4 comparaison de 2 acides a partir de 5.5 expression de Qr_eq = f([H₃0⁺]) 5.6 expression de Qr et K_A 5.7 [A^-]/[AH] = 10^pH-pKa
	6 : réaction acido-basique, titrage		6.1 caractéristiques d’une réaction de dosage 6.2 dosage indirect 6.3 pourcentage massique de soude 6.4 espèce majoritaire à l’équivalence	6.5 demi équivalence : n(HO^-) _versé = ? 6.6 pH à la demi équivalence 6.7 équation acide + soude 6.8 réactif titrant en défaut avant V_E
C. le sens d'évolution chimique d'une réaction est-il prévisible ? Peut-il être inversé ?	7 : sens d'évolution spontané d'un système chimique		7.1 sens d’évolution spontané
	8 : les piles	8.1 pile cuivre zinc	8.1 pile nickel argent : équation de fonctionnement 8.2 capacité d’une pile 8.3 déplacement des porteurs de charge
	9 : électrolyse, une transformation forcée		9.1 fonctionnement d’un électrolyseur 9.2 masse de produit formé par électrolyse
D. comment le chimiste contrôle-t-il les transformations de la matière ?	10 : estérification-hydrolyse		10.1 règles de nomenclature des esters 10.2 équation bilan d’une estérification 10.3 rendement d’une estérification
	11 : contrôle de l'évolution d'un système		11.1 équation bilan d’une saponification 11.2 parties hydrophile et hydrophobe d’un ion carboxylate 11.3 état d’équilibre dynamique